معلومات

10 حقائق الأكتينيوم

10 حقائق الأكتينيوم

الأكتينيوم هو معدن مشع يمثل العنصر الأول في سلسلة الأكتينيد. يعتبر في بعض الأحيان العنصر الثالث في الصف 7 (الصف الأخير) من الجدول الدوري أو في المجموعة 3 (IIIB) ، اعتمادًا على الكيميائي الذي تسأل عنه. وهنا 10 حقائق مثيرة للاهتمام حول الأكتينيوم.

10 حقائق الأكتينيوم

  1. يحتوي الأكتينيوم على رقم ذري 89 ، مما يعني أن كل ذرة للعنصر لها 89 بروتون. رمز العنصر هو Ac. إنه أكتينيد ، مما يجعله أيضًا عضوًا في مجموعة العناصر الأرضية النادرة ، والتي هي في حد ذاتها مجموعة فرعية من مجموعة المعادن الانتقالية.
  2. اكتشف الأكتينيوم في عام 1899 بواسطة الكيميائي الفرنسي أندريه ديبيرن ، الذي اقترح اسم العنصر. الاسم يأتي من الكلمة اليونانية aktinos أو AKTIS، ومعنى "راي" أو "شعاع". كانت ديبيرن صديقة لماري وبيير كوري. تشير بعض المصادر إلى أنه عمل مع ماري كوري لاكتشاف الأكتينيوم ، باستخدام عينة pitchblende التي استخرج منها بالفعل البولونيوم والراديوم (اكتشفهما كوريز).
    تم اكتشاف الأكتينيوم بشكل مستقل مرة أخرى في عام 1902 بواسطة الكيميائي الألماني فريدريش جزيل ، الذي لم يسمع عن أعمال ديبيرن. اقترح Giesel اسم emanium للعنصر ، والذي يأتي من كلمة emanation ، بمعنى "أن تنبعث منها أشعة".
  3. جميع نظائر الأكتينيوم مشعة. كان أول عنصر مشع غير بدائي يتم عزله ، على الرغم من أنه تم تحديد عناصر مشعة أخرى. تم اكتشاف الراديوم والرادون والبولونيوم قبل الأكتينيوم ولكن لم يتم عزلهم حتى عام 1902.
  4. واحدة من الحقائق الأكثر أهمية الأكتينيوم هو أن العنصر يضيء باللون الأزرق في الظلام. يأتي اللون الأزرق من تأين الغازات في الهواء عن طريق النشاط الإشعاعي.
  5. الأكتينيوم معدن فضي اللون له خصائص مشابهة لسمك اللانثانم ، العنصر الموجود فوقه مباشرة على الجدول الدوري. كثافة الأكتينيوم 10.07 غرام لكل سنتيمتر مكعب. درجة انصهاره هي 1050.0 درجة مئوية ونقطة الغليان 3200.0 درجة مئوية. مثل الأكتينيدات الأخرى ، يشوه الأكتينيوم بسهولة في الهواء (مكونًا طبقة أكسيد أكتينيوم أبيض) ، شديد الكثافة ، شديد الحساسية للكهرباء ، ويشكل على الأرجح العديد من المتآثرات. والأكتينيدات الأخرى تشكل بسهولة مركبات غير معدنية ، على الرغم من أن مركبات الأكتينيوم غير معروفة جيدًا.
  6. على الرغم من أنه عنصر طبيعي نادر ، إلا أن الأكتينيوم يحدث في خامات اليورانيوم ، حيث يتشكل من التحلل الإشعاعي لليورانيوم والنظائر المشعة الأخرى ، مثل الراديوم. الأكتينيوم موجود بكثرة من 0.0005 جزء من التريليون من الكتلة في قشرة الأرض. وفرة في النظام الشمسي لا يكاد يذكر. هناك حوالي 0.15 ملغ من الأكتينيوم لكل طن من pitchblende.
  7. على الرغم من أنه يوجد في الخامات ، إلا أن الأكتينيوم لا يستخرج تجاريا من المعادن. يمكن صنع الأكتينيوم عالي النقاء عن طريق قصف الراديوم بالنيوترونات ، مما يتسبب في تحلل الراديوم بطريقة يمكن التنبؤ بها إلى الأكتينيوم. الاستخدام الرئيسي للمعادن هو لأغراض البحث. إنه مصدر نيوتروني قيم بسبب ارتفاع مستوى نشاطه. يمكن استخدام Ac-225 لعلاج السرطان. يمكن استخدام التيار المتردد - 227 للمولدات الكهربائية الحرارية ، مثل المركبات الفضائية.
  8. 36 نظائر الأكتينيوم مشعة جميعها. الأكتينيوم 227 والأكتينيوم 228 هما الاثنان اللذان يحدثان بشكل طبيعي. عمر النصف لـ Ac-227 هو 21.77 سنة ، في حين أن نصف عمر Ac-228 هو 6.13 ساعة.
  9. حقيقة واحدة مثيرة للاهتمام هو أن الأكتينيوم هو حوالي 150 مرة أكثر إشعاعية من الراديوم!
  10. الأكتينيوم يمثل خطرا على الصحة. في حالة تناولها ، يتم ترسبها في العظام والكبد ، حيث يتسبب التحلل الإشعاعي في إتلاف الخلايا ، مما قد يؤدي إلى الإصابة بسرطان العظام أو أمراض أخرى.